Химическая связь

Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого; определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами).

Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Молекулы состоят из атомов. Атомам свойственна электроотрицательность, то есть способность оттягивать к себе электроны других атомов. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей, например у фтора, хлора, кислорода; самая низкая — у активных металлов. С элекгроотрицательностью связано понятие химической связи. Если электроотрицательносги у атомов равны, то образуется ковалентная неполярная связь. У атомов возникает общая электронная пара. Например, как в молекуле водорода Н,. Если элекгроотрицательность отличается не сильно, образуется ковалентная полярная связь. Обычно это бывает между атомами неметаллов. Например, как в молекуле воды Н20 или соляной кислоты НС1.

Если электроотрицательность отличается существенно, то один электрон полностью переходит к другому атому и образуются два иона. Так возникает ионная связь. Обычно это бывает между атомами металла и неметалла. Например, как в молекуле поваренной соли NaCl.

молекула водорода
В молекулах водорода и кислорода имеется ковалентная неполярная связь, а в молекуле воды — ковалентная полярная.

Металлическую связь образуют свободные электроны, расположенные между ионами металлов, формирующих кристаллическую решетку. В металлическом типе связи понятия молекулы нет, а есть только атомы металлов, которые постоянно переходят в ионы и наоборот, и скопление электронов в межатомном пространстве. Между молекулами тоже возникают взаимодействия. Они бывают индукционными, ориентационными, дисперсионными. Особый вид связей — водородные. Они возникают между молекулами или внутри молекул, где есть сильно полярные ковалентные связи Н-О, H-F или Н—N.

С чем же связана электроотрицательносгь и способность отдавать и принимать электроны? Она связана с электронными оболочками атомов. В каждой оболочке имеется определенное число электронов, и если она полностью занята, то действие сил, которые простираются за ее пределы, очень мало. В ближайшей к ядру оболочке (К-оболочке) имеется два электрона (за исключением водорода). Если электронов больше двух, образуются другие оболочки. Следующая, L-оболочка, рассчитана на восемь электронов, и если их больше, то остальные должны вращаться по еще более удаленным орбитам и формировать М-оболочку.

Если для заполнения оболочки не хватает электронов, их расположение становится асимметричным, а очень интенсивные силы проникают за пределы атома, заставляя его отдавать «лишние» электроны и принимать «недостающие». Так образуются молекулы.

Поделиться ссылкой