Число и состав участников реакции
Типов химических реакций довольно много, но наиболее распространенными являются реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
Реакции соединения
В результате таких реакций из двух веществ получается одно вещество более сложного состава.
Типичный пример такой реакции — горение углерода на воздухе. В результате реакции образуется углекислый газ:
С + O2 —> СO2, где С — углерод,
O2 — кислород,
СO2 — углекислый газ.
Реакции разложения
Это такие химические реакции, в результате которых из одного сложного вещества получаются два или несколько менее сложных веществ. Разложение мела, или карбоната кальция, на углекислый газ и так называемую негашеную известь — пример реакции разложения: СаС03 —> СаО + СO2, где
СаСO3 — карбонат кальция,
СаО — оксид кальция, или негашеная известь,
СO2 — оксид углерода, или углекислый газ.
Еще один пример: гидроксид меди в твердом состоянии представляет собой кристаллы синего цвета, однако при нагревании он разлагается на оксид меди (черного цвета) и воду: Сu(ОН)2 —> СиО + Н2O.
Реакции замещения
В процессе этой реакции атомы одного вещества замещаются атомами другого вещества.
Железный купорос можно получить в результате реакции замещения. Для этого необходимо стальной гвоздь положить в раствор медного купороса. В данном случае железо вытеснит медь:
Fe + CuSO4 -FeSO4 + Сu, где Fe — железо,
CuSO4 — сульфат меди, или медный купорос,
FeSO4 — сульфат железа, или железный купорос,
Си — медь.
Когда химики наливают в пробирку раствор соляной кислоты и добавляют гранулу магния, то происходит реакция замещения, в результате которой выделяется углекислый газ: магний вытесняет водород из соляной кислоты:
Mg + 2HCI -> MgCI2 + H2, где Mg — магний,
HCI — хлороводород,
MgCI2 — хлорид магния,
H2 — водород.
Реакции обмена
Реакции обмена — это реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой составными частями.
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H20, где ZnO — оксид цинка,
H2SO4 — серная кислота,
ZnSO4 — сульфат цинка, А Н2O — вода.