Химические реакции
Химическая реакция — это процесс, во время которого из одних веществ получаются другие. В процессе химической реакции происходит разрыв одних и образование других химических связей, т.е. атомы одного вещества разрывают связь друг с другом и соединяются с атомами другого вещества, тем самым образуя абсолютно новое вещество.
Признаки химических реакции
Говоря о химических реакциях, мы можем предположить, что каждая из них должна обладать определенными признаками, которые могут быть очень хорошо выражены, например взрыв, огонь или повышение температуры, либо быть менее явными: изменение цвета раствора, выделение газа, выпадение осадка. Все это характерные, но необязательные признаки происходящих химических процессов. Есть очень много реакций, недоступных нашему глазу. К ним относятся все превращения в нашем мозге, желудке и других внутренних органах. Например, сейчас ты прочитал о признаках химических реакций, и в твоей голове произошло много чудесных превращений, благодаря которым ты будешь помнить эту информацию.
ЗАПОМНИ! Вещества, вступающие в химическую реакцию, называются реагентами. Продукты реакции — это вещества, полученные в результате химической реакции. Скорость, с которой происходит изменение вещества, называется скоростью реакции.
Где происходят химические реакции?
Если ты думаешь, что единственное место, где могут происходить химические реакции, — научная лаборатория, ты глубоко заблуждаешься. На самом деле такие реакции ежеминутно происходят в любой точке нашей планеты, даже в человеке. К примеру, когда ты принимаешь пищу, твой организм превращает ее в энергию именно при помощи химических реакций. Горение дерева, покрытие металла ржавчиной, фотосинтез у растений — все это примеры химических реакций.
Скорость реакции
Совершенно очевидно, что не все химические реакции происходят с одинаковой скоростью. Одни начинаются и заканчиваются в считаные секунды, например взрыв, а другим для завершения процесса нужно определенное время, как, например, для образования ржавчины или потемнения серебра.
На скорость реакции могут оказывать влияние различные факторы: солнечный свет, тепло, давление или электричество существенно увеличивают ее.
Как начинаются реакции?
Для начала любой реакции необходимо некое количество энергии, которая запустит эту реакцию. Например, порох сам по себе никогда не взорвется, ему нужна энергия в виде искры. Иногда ее называют энергией активации. Причем такая энергия, пусть и в небольшом количестве, нужна всем веществам независимо от их химической активности.
Тепло приходит и уходит
Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты. В быту примером такой реакции является работа многоразовой солевой грелки. Грелка представляет собой емкость с перенасыщенным солевым раствором, внутри которой находится аппликатор. Когда мы перегибаем аппликатор, солевой раствор из жидкого состояния переходит в твердое. Процесс сопровождается выделением теплоты, и грелка нагревается. Эндотермические реакции протекают с поглощением теплоты. Один из примеров такой реакции — приготовление пищи. Чтобы сырой продукт превратился в пригодный для употребления, в нем должны произойти разные химические реакции, большинству из которых необходимо постоянное поступление тепла из внешней среды.
Примеры нехимических реакций
Во время таяния лед из твердого состояния переходит в жидкое. Казалось бы, изменение очевидно! Но это не химическая реакция, так как вещество осталось прежним, просто вода изменила свое состояние.
Образование смесей и растворов также не является химической реакцией, так как вещества, входящие в состав смесей или растворов, не превращаются в другие.