Неорганические вещества

Неорганические вещества — очень широкая группа веществ, которую нельзя определить просто как «вещества без углерода». К неорганическим традиционно относят и многие соединения углерода: оксиды углерода, карбонаты, гидрокарбонаты, карбиды, некоторые цианиды и другие. Граница между органической и неорганической химией сложилась исторически и не сводится к одному признаку.

Все неорганические вещества подразделяются на две большие группы:

• простые вещества

• сложные вещества.

Простые вещества

– это вещества, состоящие из атомов одного элемента.

Подразделяются на две большие группы:

• металлы,

• неметаллы.

Металлы

Металлы - называется группа простых тел, обладающих известными характерными свойствами, которые в типических представителях резко отличают металлы от других химических элементов.

В физическом отношении это по большей части тела твердые при обыкновенной температуре, непрозрачные (в толстом слое), обладающие известным блеском, ковкие, тягучие, хорошие проводники тепла и электричества и прочее. В химическом отношении для них является характерной способность образовать с кислородом основные окислы, которые, соединяясь с кислотами, дают соли.

К металлам относятся: железо, медь, цинк, кальций, калий, алюминий, золото, серебро, натрий, олово, бериллий и т.д.

Неметаллы

Неметаллами называется группа простых тел, обладающих известными характерными свойствами, которые резко отличают неметаллы от других химических элементов.

В физическом отношении это различные тела: твердые, жидкие и газообразные.

К неметаллам относятся: водород, кислород, азот, фосфор, сера, углерод, аргон, неон и т.д.

Сложные вещества

- это вещества, состоящие из атомов двух и более элементов. Подразделяются на четыре большие группы:

• оксиды

• основания

• кислоты

• соли

Оксиды

Оксиды - это соединения различных химических элементов с кислородом.

В зависимости от химических свойств различают:

• солеобразующие оксиды,

• несолеобразующие оксиды.

Солеобразующие оксиды – это оксиды, дающие при взаимодействии с другими элементами соли. Они подразделяются на 3 группы:

• основные оксиды (оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO),

• кислотные оксиды (оксид серы SO3, оксид азота NO2),

• амфотерные оксиды (оксид цинка ZnO, оксид алюминия Аl2О3)

Несолеобразующие оксиды - это оксиды, не дающие при взаимодействии с другими элементами соли. Обычно они распадаются до газа и воды.

Пример: оксид углерода СО, оксид азота NO.

Основания

- это вещества, молекулы которых состоят из молекул металла и гидрокс-группы - ОН. Основания образуются при взаимодействии ряда металлов (натрий, калий) или некоторых оксидов (оксид кальция CaO) с водой.

Пример: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3.

Кислоты

- называется группа соединений с известной, довольно определенной химической функцией. Эта функция выражена в таких типичных представителях этой группы, как серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3, соляная кислота НСl и прочие.

Существует большое количество классификаций кислот, среди которых особый интерес представляют две – по содержанию кислорода и по принадлежности к классу химических соединений.

Классификация кислот по содержанию кислорода:

• бескислородные (HCl, H2S, HBr)

• кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, H3PO4).

Классификация кислот по принадлежности к классу химических соединений:

• неорганические (HBr, HCl, H2S, HNO3, H2SO4),

• органические (HCOOH, CH3COOH).

Соли

Соли — ионные соединения, состоящие из катионов и анионов. Реакция кислоты с основанием — один из распространённых способов получения солей, но далеко не единственный.

Пример: NaCl, KNO3, CuSO4, Ca3(PO4)2.

Для проверки терминологии: IUPAC Gold Book — salt: соединение, представляющее собой совокупность катионов и анионов.