Химическая связь. Типы

Химическая связь – это обмен электронами при взаимодействии двух и более атомов. В ходе взаимодействия атомы приобретают стабильную двухэлектронную или восьмиэлектронную внешнюю оболочку. Выделяют следующие типы химической связи:

• ковалентная,

• ионная,

• водородная,

• металлическая

Ковалентная связь - реализовывается за счет электронной пары, относящейся к обоим атомам. Выделяют два механизма образования ковалентной связи - обменный и донорно-акцепторный механизм.

Каждый атом двух и более элементов при обмене отдает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару.

Пример: При взаимодействии водорода (1 неспаренный электрон) и хлора (6 электронов + 1 неспареный электрон) за счет обменного механизма образуется сложное устойчивое соединение – соляная кислота HCl.

Один атом обладает неустойчивой электронной парой, второй – свободной орбиталью. Первый атом называется донором, второй – акцептором.

Пример: образование амиаака NH3. Атомы азота (N) в этом случае доноры, а атомы водорода (H) – акцепторы.

Ионы – это атомы, отдавшие/присоединившие электроны и приобретшие в результате этого определенный заряд. Химическая связь, возникающая за счет электростатического притяжения различных ионов, называется ионной связью.

Пример: CsF – фторид цезия. Он состоит из положительно заряженных ионов цезия Cs + и отрицательно заряженных ионов фтора F - .

Водородная связь – реализовывается за счет положительно заряженного атома водорода одной молекулы и отрицательно заряженного атома другой молекулы. При осуществлении водородной связи присутствуют как элементы донорно-акцепторного механизма, так и элементы электростатического притяжения.

Пример: водородная связь характерно для воды, спиртов и ряда карбоновых кислот.

Металлическая связь - реализовывается за счет положительно заряженных ионов металла и большого количества свободных электронов в кристаллической решетке.