Натрий

В 1807 г. английский химик Хемфри Дэви впервые получил металлический натрий путем электролиза расплавленного гидроксида натрия. Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.

Натрий является щелочным металлом 1-й группы. У атома натрия 11 протонов и 11 электронов с одним валентным электроном на внешней оболочке.

Конфигурация электронной оболочки атома натрия

Характеристики и свойства

Натрий представляет собой мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с блеском на срезе. Отличительной особенностью натрия является его быстрое окисление при взаимодействии с воздухом. Именно поэтому в химических лабораториях натрий хранят в стеклянных банках под слоем керосина и используют с учетом повышенных мер безопасности, а для проведения опытов используют минимальные количества этого металла.

Благодаря ярко-желтому цвету пламени химики отличают соли натрия от солей других металлов

Натрий легче воды и очень бурно реагирует с ней с образованием гидроксида натрия и водорода. Выделяется много тепла; водород и сам металл могут воспламениться, а при неблагоприятных условиях реакция бывает взрывной. Поэтому металлический натрий используют только с соблюдением специальных лабораторных правил безопасности.

Нахождение в природе

Натрий считается одним из самых распространенных химических элементов, однако из-за повышенной активности в чистом виде натрия в природе не существует. Чаще всего он встречается в соединении с хлором, а хлорид натрия — это не что иное, как поваренная соль, которая есть в доме каждого из нас. В природе хлорид натрия содержится в морской воде, соленых озерах и подземных месторождениях.

Кусочек чистого натрия

Где используется?

Сам металлический натрий и его соединения — разные вещества. Наиболее знакомые соединения натрия — хлорид натрия NaCl (поваренная соль) и гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (пищевая сода). Гидрокарбонат натрия применяют, в частности, в пищевой промышленности и как компонент разрыхлителей.

Содержание натрия в готовых продуктах

Металлический натрий используют как восстановитель и реагент в химическом синтезе, а также в некоторых специальных теплоносителях и металлургических процессах. Гораздо шире применяются соединения натрия: в стекольной, бумажной, химической, пищевой и других отраслях промышленности.

ВНИМАНИЕ! Металлический натрий нельзя брать голыми руками или помещать в воду: он реагирует с влагой с образованием едкой щёлочи и выделением тепла и водорода, что может привести к химическим ожогам и пожару.

Важность натрия для человека

Ионы натрия необходимы живым организмам: они участвуют в поддержании водно-солевого баланса, мембранного потенциала и передаче нервных импульсов. В организм натрий поступает с пищей, прежде всего в составе солей.

Морепродукты, гречневая, рисовая, овсяная и перловая крупы, молочные продукты, куриные яйца, бобовые, морковь, сельдерей, свекла, капуста и мясные субпродукты — основные источники натрия для нашего организма

Вопросы дефицита или избытка натрия относятся к медицине и питанию и требуют оценки специалиста; по отдельным симптомам самостоятельно определять уровень натрия нельзя.