Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, в ходе которых электроны передаются от одних атомов к другим.
Частица, отдающая электроны, является восстановителем и сама окисляется. Частица, принимающая электроны, является окислителем и сама восстанавливается. Возможные степени окисления зависят от строения атома и состава соединения; простого правила «максимальная степень окисления всегда равна номеру группы» без исключений не существует.
Классификация окислительно-восстановительных реакций:
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, где окислитель и восстановитель являются разными веществами. Обмен электронами идет на уровне атомов или молекул.
Пример: MnO2 + 2KI + 2H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O.
В этой реакции иодид-ионы окисляются до I2, поэтому KI выступает восстановителем; марганец(IV) в MnO2 восстанавливается до Mn(II), поэтому MnO2 является окислителем.
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, где окислитель и восстановитель входят в состав одной молекулы. Для нормального хода многих внутримолекулярных реакций необходим подогрев.
Пример: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
В этой реакции хром в степени окисления +6 восстанавливается до +3, а азот в ионе аммония окисляется из −3 до 0; оба участника окислительно-восстановительного процесса входят в состав одного вещества — дихромата аммония.