Электрохимический ряд напряжений металлов

Производство оцинкованной стали. Цинк используется для защиты стали от коррозии

Все металлы, как уже говорилось выше, являются восстановителями, то есть достаточно легко отдают свои валентные электроны, иными словами, окисляются. Восстановительная активность металла в химических реакциях, которые проходят в водных растворах, определяет его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов (ряду электродных потенциалов металлов):

Li, К, Са, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Au.

Водород в ряду напряжений стоит для того, чтобы определять взаимодействие металлов с ним. Металлы, которые стоят в ряду электрохимических напряжений левее водорода, могут вытеснять его из растворов разбавленных кислот и растворяться в них.

Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является. Таким образом, литий — самый сильный восстановитель, а золото самый слабый.

Каждый металл может восстанавливать из солей в растворе металлы, стоящие после него в ряду напряжений. Так, железо вытесняет медь из растворов ее солей. Правда, щелочные и щелочноземельные металлы будут взаимодействовать непосредственно с водой.

Восстановительная активность металла не всегда соответствует его положению в периодической системе. Дело в том, что место металла в ряду зависит не только от его способности отдавать электроны, но и от энергии, которая тратится, чтобы разрушить кристаллическую решетку металла и осуществить гидратацию ионов.