Необычные превращения

Наверняка ты уже успел убедиться в том, что химия — это наука о постоянных превращениях, причем не совсем обычных! Бывает так, что между веществами происходит химическая реакция, в результате которой образуется новое вещество, и это вещество мгновенно распадается на прежние составляющие. Такие реакции химики называют обратимыми.

Обратимые и необратимые реакции

Особенности обратимых реакций заключаются в том, что они протекают одновременно в двух противоположных направлениях.

Например, при нагревании двуокиси азота она распадается на монооксид азота и кислород:

2NOz < ->2NO + O₂.

Такие реакции не всегда выгодны. Именно поэтому при помощи различных методов (путем повышения или понижения температуры, изменения давления и т.д.) химики делают их необратимыми. Большинство происходящих реакций все же необратимы. Эти реакции протекают до тех пор, пока не израсходуется одно из исходных веществ. В результате необратимых реакций вещества могут выпадать в виде осадка, выделяться в виде газа, может образовываться вода и т.д. Например, в результате реакции хлорида бария с серной кислотой образуются соляная кислота (HCI) и сульфат бария, который выпадает в осадок:

ВаС12 + H₂SO₄ -> BaSO₄↓+ 2HCI.

Катализаторы и ингибиторы

Иногда для того чтобы ускорить или замедлить химическую реакцию, используются специальные вещества, которые называются катализаторы и ингибиторы. Катализаторы помогают ускорить химическую реакцию, а ингибиторы — ее замедлить, а иногда даже остановить. Ингибиторы широко применяют для предотвращения коррозии металлов: под воздействием ингибитора уменьшается скорость коррозии.

В 1911 г. немецкий химик Фриц Габер разработал процесс образования аммиака из водорода и азота (в присутствии катализатора и при условии высоких температуры и давления). Благодаря этому стало возможным промышленное производство дешевых азотных удобрений, используемых для выращивания большинства сельскохозяйственных культур.